É só fazer sua pergunta na área de comentários e pronto, ele vai responder imediatamente.Obs: As dúvidas a serem tiradas terão que ter o nome do aluno e o ano em que estuda para podermos identificar e responder corretamente.
terça-feira, 19 de outubro de 2010
DIA 20/10 (Quarta-feira), HAVERÁ REVISÃO DE QUÍMICA com o Profº. Vinicius Pinto para os alunos do 1º e 2º ano - Das: 18h às 19h.
É só fazer sua pergunta na área de comentários e pronto, ele vai responder imediatamente.Obs: As dúvidas a serem tiradas terão que ter o nome do aluno e o ano em que estuda para podermos identificar e responder corretamente.
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vai ser cobrado nox de uma molécula binária?
ResponderExcluir(1º ano) quais os assuntos do teste? procurei no site e só tem o de espanhol
ResponderExcluirBob Marvin 2º C
ResponderExcluirProfessor podemos afirmar que toda solução saturada é concentrada, mas que nem toda solulução concentrada é saturada?
Pinto, dê uma introdução básica do assunto do 1º ano !
ResponderExcluirQual a diferença entre peroxido e superoxido?
ResponderExcluir[1º ano]para achar o nox de íons formados por mais de um átomo, a soma tem que ser igual a zero?
ResponderExcluirMarvin 2º C
ResponderExcluirProfessor, quanto a classificação das soluções, em relação ao estado físico solido podemos inserir o ouro 24 quilates ou só o de 18 quilates?
Resposta: Marvin, como explicado em sala, o Ouro 24 k é substância, já que corresponde a uma percentagem máxima de ouro (100%). Portanto somente o Ouro 18k é considerado uma solução sólida.
Qual a diferença entre peroxido e superoxido?
ResponderExcluir(1º ano) quais os assuntos do teste? procurei no site e só tem o de espanhol.
ResponderExcluirResposta: Os assuntos do 1º ano são: NOX e reações de Oxi- Redução
qual a diferença de peróxidos e superóxido? como destinguilos? - 1º ano
ResponderExcluiro que é nox máximo e nox mínimo? 1º ano
ResponderExcluirProfessor como faz essa questão ae???
ResponderExcluirUMA AMOSTRA DE HEMATITA, UM MINERIO DE OXIDO FERRICO, DE 2g, AO SER TRATADA COM ACIDO SULFURICO EM EXCESSO PRODUZIU 0,01 MOL DE SAL. CALCULE O PERCENTUAL, EM MASSA, DE OXIDO FERRICO NA AMOSTRA.
JOÃO PAULO, JAQUES E DHONATHAN 2ºC
Fidel Castro 2ºC
ResponderExcluirpodemos afirmar que os gases tem um comportamento diferente dos líquidos quanto menor a temperatura e maior a pressão ele solubilixarar melhor, certo?
Monique 2ºB
ResponderExcluirVini eu fiquei com dúvidas em umas questões do modulo que eu não tou conseguindo refazer.
AS questões 3 e 4 da pagina 166 e também eu não entendi direito como indentificar o que é uma solução concentrada com maior ou menor volume.
Anônimo disse...
ResponderExcluir1 ano-
entre S8 e H2S qual desses possui o menor número de oxidação ? esse pergunta tem no módulo na pagina 155 questão 3 , acho que a resposa é S8, mais o gabarito não diz isso
Resposta: O Enxofre que forma a substância simples S8, possui NOX igual a 0, ao passo que não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. Toda substância simples, portanto, apresenta NOX igual a 0. A molécula de H2S, por sua vez, é formada pela ligação do Enxofre com dois átomos de hidrogênio. Nessa "disputa" o hidrogênio sairá perdendo, pois sua eletronegatividade é menor que a do Enxofre ( os elétrons das ligações covalentes ficarão mais próximos do enxofre). Logo o hidrogênio possui o NOX igual a +1 , enquanto que para neutralizar a molécula o enxofre possui NOX igual a -2 (NOX mpinimo do Enxofre). Esta é a resposta. Sigam as prioridades que não há erro.
1ºano
ResponderExcluir1-O que é auto-oxi-redução?
2-Como saber qual dos elementos é o melhor redutor?: K,Fe,Zn,Ag,P.
3-É possível ter em equação química dois agentes oxidantes ou dois agentes redutores?
Paulo Henrique 1º C disse...
ResponderExcluirNo diamante o carbono possui número de oxidação +4
(No gabarito do livro diz que está incorrecto, por quê?)
Resposta: Grande Paulo, Diamante e Grafite são formas alotrópicas do carbono, logo são substâncias simples. E toda substância simples possui NOX igual a 0. Pois não há diferença e eletronegatividade.
Anônimo disse...
ResponderExcluirprimeiro ano -
na prova precisará diferenciar carga real, de carga relativa ? se sim, como faço isso ?
Qual o estado de oxidação do elemento : BaO2 e K2S ( esse dois fica em baixo )?
RESPOSTA: A diferenciação é bem simples, basta identificar o tipo de ligação existente entre os átomos, caso seja iônica, será portanto NOX real, e por outro lado, se houver entre os átomos ligantes compartilhamento de elétrons, será NOX relativo.
Na substância BaO2, a prioridade pra começar a colocar o NOX é o Bário, já que este está na família 2A, e em todo composto que este elemento está presente ele apresentará NOX igual a +2. Para neutralizar portanto o composto o Oxigênio apresenta Carga igual a -1. O que caracteriza um peróxido.
Por sua vez, na substância K2S, começa-se colocando o nox do Potássio, família IA, NOX igual a +1. E para neutralizar (igualar a zero) o enxofre possui carga igual a -2.
Anônimo disse...
ResponderExcluir[1º ano]para achar o nox de íons formados por mais de um átomo, a soma tem que ser igual a zero?
RESPOSTA: Diferentemente de substâncias, os íons não são espécies com neutralidade eletrônica, portanto o somatório total das cargas não será igual a 0, mas sim igual a carga que esse íon possui.
Marcella Bullos disse...
ResponderExcluirvai ser cobrado nox de uma molécula binária?
RESPOSTA: Pode ser "cobrado" de molécula binária, ternária, quaternária...
Bob Marvin 2º C
ResponderExcluirProfessor podemos afirmar que toda solução saturada é concentrada, mas que nem toda solulução concentrada é saturada?
REPOSTA: SIM
Anônimo disse...
ResponderExcluirQual a diferença entre peroxido e superoxido?
RESPOSTA: Somente no NOX do Oxigênio.
PERÓXIDO: NOX= -1
SUPERÓXIDO: NOX= -1/2
Professor como faz essa questão ae???
ResponderExcluirUMA AMOSTRA DE HEMATITA, UM MINERIO DE OXIDO FERRICO, DE 2g, AO SER TRATADA COM ACIDO SULFURICO EM EXCESSO PRODUZIU 0,01 MOL DE SAL. CALCULE O PERCENTUAL, EM MASSA, DE OXIDO FERRICO NA AMOSTRA.
JOÃO PAULO, JAQUES E DHONATHAN 2ºC
RESPOSTA: 1) Reação Balanceada
1Fe2O3 + 3H2SO4--> 1Fe2(SO4)3 + 3H2O
A amostra, como a questão sugere está impura, essa massa de 2g portanto utilizem somente no final para realizar o cálculo de pureza.
A partir da quantidade de matéria (mols) produzidas de Sal (sulfato de ferro III), conseguimos encontrar a quantidade de óxido férrico que reagiu, e este por sua vez é o reagente limitante.
Fe2O3 Fe2(SO4)3
MASSA MOL
160g________1 mol
x g ________0,01 mol
x= 1,6g
Pureza da amostra
2,0 g ________ 100 %
1,6 g ________x %
X = 80% (respota final)
1ºano
ResponderExcluir1-O que é auto-oxi-redução?
2-Como saber qual dos elementos é o melhor redutor?: K,Fe,Zn,Ag,P.
3-É possível ter em equação química dois agentes oxidantes ou dois agentes redutores?
RESPOSTAS:
1) Uma reação, na qual, o agente redutor e o oxidante são a mesma substância.
2) O melhor redutor é o que oxida com mais facilidade. Ou seja o que possui menor energia de ionização.
3) SIM. É possível.
Monique 2ºB
ResponderExcluirVini eu fiquei com dúvidas em umas questões do modulo que eu não tou conseguindo refazer.
AS questões 3 e 4 da pagina 166 e também eu não entendi direito como indentificar o que é uma solução concentrada com maior ou menor volume.
RESPOSTA: Para tornar uma solução mais concentrada, podemos: Diminuir a quantidade de solvente ou aumentar a quantidade de soluto.
Bom Teste pra Todos.
ResponderExcluirO sucesso SÓ depende de vocês. LUTEM.
Abraços.]
Vinicius Pinto